generalitate
Hidrogenul sulfurat - altfel cunoscut sub numele de hidrogen sulfurat sau sulfură de dihidrogen (H 2 S) - este o moleculă solubilă în apă cu etanol, care emite un miros foarte puternic de "ouă putrede".
Sulfura de dihidrogen (H2S) este otrăvitoare și, de asemenea, letală pentru oameni; eliberarea sa în aer are loc în principal după:
- Descompunerea bacteriană sau enzimatică a proteinelor care conțin sulf în legături de stabilizare, cum ar fi punțile disulfidice și aminoacizii sulfurați
- Protejarea și denaturarea proteinelor structurilor secundare, terțiare și cuaternare cu ruperea punților disulfidice.
Hidrogenul sulfurat (H 2 S) este foarte prezent în fumul provenit din: buzunarele de aer subteran, țițeiul și zonele cu activitate de putrezire mare (cum ar fi iazuri, mlaștini și mlaștini); hidrogenul sulfurat este unul dintre componentele cele mai aromatice prezente în materiile fecale și gazele intestinale, dar eliberarea în cantitati mari apare în principal în ciclurile de producție ale industriei alimentare, în purificarea apei cu nămol, în rafinarea uleiului etc.
NB . Sulfura de dihidrogen (H2S) reacționează cu argintul și creează superficial o patină neagră de sulfură de argint, vizibilă pe inele, cercei și coliere după băile termale.
toxicitate
Hidrogenul sulfurat (H2S) este o otravă care acționează prin inhibarea respirației mitocondriale, prin urmare acțiunea sa toxică afectează toate celulele corpului care exploatează metabolismul aerobic (practic toate, cu excepția celulelor roșii din sânge); caracteristica cea mai periculoasă a hidrogenului sulfurat (H2S) la concentrații medii și mari este abilitatea acestuia de a inactiva percepția senzorială olfactivă, ca singura clopot de alarmă pentru prezența sulfurii de dihidrogen (H2S) în aer. La concentrații scăzute, hidrogenul sulfurat (H2S) produce iritație mucoasă, hiperventilație și edem pulmonar, iar expunerea prelungită duce la oboseală cronică, pierderea poftei de mâncare, dureri de cap, tulburări cognitive și de memorie.
Hidrogenul sulfurat (H 2 S) este deja perceptibil în concentrații de 0, 0047 părți per milion (de la 50% din persoane), în timp ce 10 ppm reprezintă limita inferioară a toxicității fără riscul de deteriorare a sănătății după expunere din 8 ore consecutive; cu niveluri egale cu 1000ppm de sulfură de dihidrogen (H2S), există o colaps imediat chiar și după o singură respirație.
| TABELUL SUMAR AL TOXICITĂȚII ACIDULUI SOLIDIDIC - SULFORUL HIDROGEN - SULFUL DIODROGEN (H2S) | |
Concentrațiile în părți per milion (ppm) | Efectul asupra organismului uman |
0, 0047ppm | Limită inferioară de percepție pentru 50% dintre persoane |
<10ppm | Limita de expunere fără a afecta sănătatea, timp de 8 ore pe zi |
10-20ppm | Limita dincolo de care ochii sunt iritați de gaz |
50-100ppm | Concentrația care provoacă leziuni celulare |
100-150ppm | Concentrația care paralizează nervul olfactiv |
320-530ppm | Concentrația care provoacă edem pulmonar |
530-1000ppm | Concentrația care provoacă hiperventilație |
800ppm | Limită inferioară pentru mortalitatea a 50% din persoane după 5 minute de expunere |
> 1000ppm | Concentrația minimă care provoacă colapsul prin sufocare după o singură respirație |
Hidrogen sulfurat din alimente
Hidrogenul sulfurat (H2S) poate fi produs în alimentele de la care se eliberează prin evaporare gazoasă; hidrogenul sulfurat (H 2 S) este un derivat tipic al unor transformări chimice, cum ar fi, de exemplu, ruperea punților disulfidice și agregarea la hidrogenuri (H +) după "gătitul proteinelor" (denaturare). Această reacție este bine perceptibilă în oul tare, care, prin producerea sulfurii de dihidrogen (H 2 S) pornind de la sulful albuminei (care, deși volatil, este reținut de cochilie), în momentul împrăștierii instantaneu a gazului care îl face perceptibil miros. De asemenea, ne amintim că, în oul tare, hidrogenul sulfurat (H 2 S) eliberat de gătitul albuminei este responsabil pentru chelarea feroasă (superficială) a gălbenușului cu producerea unei sări numită sulfură feroasă (FeS) plus două hidrogenuri; reacția chimică este după cum urmează:
H2S + Fe ++ → FeS + H2
NB . Sulfura feroasă este un compus care, deși chelatează fierul de gălbenuș și previne parțial utilizarea metabolică, este inofensiv la concentrații scăzute. Cu toate acestea, nu trebuie subestimat la doze mari.
Hidrogenul sulfurat (H2S) este, de asemenea, un compus care facilitează distincția între: alimente sănătoase de origine animală în comparație cu cele în proces de descompunere; acest lucru se întâmplă datorită acțiunii bacteriene putrescente atât la punțile de sulfuri ale proteinelor, cât și la aminoacizii cu sulf, cu eliberarea ulterioară a sulfului destinat sintezei sulfurii de dihidrogen (H2S). NB . Acest proces este recunoscut în primul rând în degradarea ouălor și a peștilor deteriorate din cauza conservării necorespunzătoare.
